Physique - 2ème séquence

Yo tout le monde ! Bon, il me semble que la 2ème séquence de Physique est assez mal expliquée, et comme l'année dernière j'ai mis bien trois mois à capter toutes ces histoires de masse molaire etc., je vous propose le cours de seconde que j'ai gardé, et qui lui, me paraît un peu plus clair


Définition : La quantité de matière notée n est une grandeur macroscopique proportionnelle au nombre d'entités contenues dans un échantillon. L'unité de quantité de matière est la mole qui représente 6,02 x 10^23 unités.
On appelle Constante d'Avogadro ce nombre : N = 6,02x10^23 "choses" par mole.

Exemples : une mole d'atomes de carbone, d'électrons, d'ions sodium contient 6,02x10^23 atomes, électrons, ions. Ce nombre est extrêmement grand et n'est bien sûr adapté qu'aux entités atomiques.


La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Notée M, elle s'exprime en g/mol.
Sa valeur est donnée dans le tableau périodique des éléments.

La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules.
Elle se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes entrant dans la composition de la molécule et s'exprime en g/mol.


Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'espèce chimique. Noté V(m), il s'exprime en L/mol. Il n'est intéressant que pour les gaz. En effet, pour les gaz, le volume molaire est le même quel que soit le gaz, dans les mêmes conditions de température et de pression.


La quantité de matière se déduit de la masse ou du volume d'un échantillon de substance pure et vice-versa.

m = masse échantillon en g
M = masse molaire en g/mol
n = quantité de matière en mol

m ==> n : n = m/M
n ==> m : m = nxM

Je n'y suis pas encore mais ça peut être très utile même si ça me fait déjà mal à la tête...

Donc merci beaucoup !

Pff ça tombe bien, je suis en train de faire le devoir 2 de chimie et franchement je pédale dans la semoule.